純水PH分析儀原理pH的刻度，一般分成了二個(gè)基本屬性:酸和堿。酸必須有自由的氫離子。堿必須有自由的氫氧根離子。pH就是直接反應(yīng)氫離子與氫氧根離子的參數(shù)。如果氫離子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于氫氧根離子，溶液即為酸性。如果氫氧根離子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于氫離子，溶液即為堿性。如果氫離子數(shù)目等于氫氧根離子數(shù)目，溶液為中性。

　　

　　純水PH分析儀一般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連。例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過(guò)程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒(méi)有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話，這一過(guò)程zui終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類(lèi)電極。

　　

　　溶液中被測(cè)離子接觸電極時(shí)，純水PH分析儀在離子選擇電極基質(zhì)的含水層內(nèi)發(fā)生離子遷移。遷移的離子的電荷改變存在著電勢(shì)，因而使膜面間的電位發(fā)生變化，在測(cè)量電極與參比電極間產(chǎn)生一個(gè)電位差。離子選擇式電極，電極內(nèi)含有已知離子濃度的電極液，通過(guò)離子選擇電極膜與樣本中相應(yīng)離子相互滲透，從而在膜的兩邊產(chǎn)生膜電位，樣本中離子濃度不用，產(chǎn)生的電位信號(hào)的大小也不同，通過(guò)測(cè)量電位信號(hào)大小就可以測(cè)知樣本中離子的濃度。